{"id":104515,"date":"2025-03-21T15:00:52","date_gmt":"2025-03-21T14:00:52","guid":{"rendered":"https:\/\/botland.com.pl\/blog\/jak-wycisnac-prad-elektryczny-z-cytryny\/"},"modified":"2026-04-08T10:42:59","modified_gmt":"2026-04-08T08:42:59","slug":"wie-presst-man-strom-aus-einer-zitrone-aus","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/botland.de\/blog\/wie-presst-man-strom-aus-einer-zitrone-aus\/","title":{"rendered":"Wie presst man Strom aus einer Zitrone aus?"},"content":{"rendered":"Lesezeit<\/span> 5<\/span> min.<\/span><\/span>\t\t
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Um herauszufinden, wie einfach es ist, zu Hause Strom aus unkonventionellen Quellen zu gewinnen, werden wir ein Experiment durchf\u00fchren, das jeder gefahrlos zu Hause durchf\u00fchren kann. Lassen Sie uns versuchen, elektrischen Strom aus einer Zitrone zu pressen. Zu diesem Zweck werden wir eine Volta-Zelle bauen und ihre Funktionsweise analysieren.<\/p>\n

Zuerst ein wenig Theorie.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Was ist ein elektrischer Strom?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Elektrischer Strom ist die geordnete Bewegung von elektrischen Ladungen<\/strong>. Der Ausl\u00f6ser f\u00fcr diese Bewegung ist das Vorhandensein einer Spannung bzw. eines Potentialunterschieds. Stromtr\u00e4ger (Elektronen) bewegen sich von einem niedrigeren Potential zu einem h\u00f6heren Potential. Ger\u00e4te ben\u00f6tigen eine Stromquelle mit einer bestimmten Spannung, die f\u00fcr sie geeignet ist. Die Spannung wird in Volt<\/strong> angegeben und mit dem Buchstaben \u201eV\u201c gekennzeichnet, z.B. 230 V<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Rys. Ruch elektron\u00f3w swobodnych.<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Es wird zwischen Gleichstrom (DC) und Wechselstrom (AC) unterschieden.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Rys. Rodzaje pr\u0105du elektrycznego.<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Die grundlegende Gr\u00f6\u00dfe, die einen elektrischen Strom charakterisiert, ist die Stromst\u00e4rke<\/strong>. Sie ist definiert als das Verh\u00e4ltnis zwischen der Ladung, die durch einen Querschnitt eines Leiters flie\u00dft, und der Zeit, die sie daf\u00fcr ben\u00f6tigt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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I – elektrischer Strom [A – Ampere];
q – \u00fcbertragene elektrische Ladung [C – Coulomb];
t – Zeit [s – Sekunde].
Elektrischer Strom ist eine skalare Gr\u00f6\u00dfe. Die Einheit des elektrischen Stroms ist das Ampere [A]. Die herk\u00f6mmliche Richtung des Stromflusses wird als vom Pluspol zum Minuspol angenommen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\"kierunekpradu\"\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Rys. Umowny kierunek przep\u0142ywu pr\u0105du.<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Ohmsches Gesetz<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Georg Simon Ohm fand bereits im 19. Jahrhundert heraus, dass der Wert eines elektrischen Stroms nicht nur von der Spannung zwischen den Enden eines Leiters, sondern auch vom Widerstand abh\u00e4ngt. Das Ohmsche Gesetz besagt, dass der Wert des flie\u00dfenden Stroms I direkt proportional zur an den Widerstandsenden angelegten Spannung U<\/strong> und umgekehrt proportional zum Widerstand R<\/strong> ist.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Rys. Tr\u00f3jk\u0105t Ohma: I \u2013 nat\u0119\u017cenie pr\u0105du elektrycznego [A], U \u2013 napi\u0119cie elektryczne [V], R \u2013 rezystancja [\u2126].<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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Volta-Zelle - galvanische Zellen<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Was ist eine Volta-Zelle<\/strong>?<\/p>

Der italienische Physiker Alessandro Giuseppe Volta tauchte zwei Platten aus Silber und Zink<\/strong> in Salzwasser und entdeckte, dass, wenn sie in einem elektrischen Stromkreis verbunden waren, ein Strom darin zu flie\u00dfen begann. Auf diese Weise entdeckte er eine der ersten galvanischen Zellen, die nach ihm Volta-Zelle genannt wurde.<\/p>

Eine galvanische Zelle<\/strong> ist ein Ger\u00e4t, das chemische Energie direkt in elektrischen Gleichstrom umwandelt. Die Volta-Zelle ist die Spannungsquelle. Eine solche Spannung hat einen bestimmten Wert. Das Prinzip der Zelle ist wie folgt: Der Elektrolyt bildet durch Dissoziation Gruppen von Ionen, die von den Elektroden angezogen werden.<\/p>

Eine Elektrode zieht Elektronen im \u00dcberschuss an, d.h. negativ geladene Anionen<\/strong>, die andere Elektrode zieht Elektronen im Defizit an, d.h. positive Kationen<\/strong> Wenn die Elektroden \u00fcber ein St\u00fcck Leiter mit der Au\u00dfenseite der Zelle verbunden sind, flie\u00dft durch die Elektronen, die sich im Stromkreis von der Anode zur Kathode bewegen, ein elektrischer Strom. Die Zellen werden in tragbaren elektrischen Ger\u00e4ten<\/strong> wie Taschenlampen, kleinen Haushaltsger\u00e4ten, in Autobatterien und sogar in der Medizin verwendet, wo eine Quecksilberzelle z.B. einen Herzschrittmacher mit Strom versorgt.<\/p>

Gekaufte Batterien haben zwei Pole – einen positiven, mit \u201e+\u201c (Kathode) gekennzeichneten, und einen negativen, mit \u201e-\u201c (Anode) gekennzeichneten. Bei typischen zylindrischen Batterien wie der R6\/AA oder R14\/C sind die Pole die Enden der Batterie. Bei Autobatterien sind die Pole Bleiklemmen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Experiment - Elektrischer Strom aus einer Zitrone<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Um das Prinzip der Volta-Zelle zu verstehen, k\u00f6nnen Sie ein Experiment durchf\u00fchren, f\u00fcr das Sie folgendes ben\u00f6tigen: eine Zitrone, eine Kupfer- und Zinkplatte, ein Messger\u00e4t (Multimeter) mit Dr\u00e4hten und einen kleinen Widerstand mit einem Widerstand von z.B. 1 k\u03a9. Die beiden Kupfer- und Zinkplatten werden in die Zitrone \u201egesteckt\u201c, damit die Messdr\u00e4hte angeschlossen werden k\u00f6nnen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\"cytryna\"\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Rys. Eksperyment z cytryn\u0105.<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Wenn Sie die Potentialdifferenz (Spannung) messen, indem Sie die Leitungen (Sonden) des Messger\u00e4ts an die Kupferplatte (eine Leitung) und an die Zinkplatte (die andere Leitung) anlegen und das Ger\u00e4t so einstellen, dass es die Gleichspannung im kleinsten Bereich misst, erhalten wir einen Spannungswert von etwa 0,81 [V]<\/strong>.<\/p>

Um zu pr\u00fcfen, welcher Strom im Stromkreis flie\u00dft, sollte der Stromkreis geschlossen werden. Dazu verwenden wir einen Widerstand, den wir zwischen dem Kupfer- und dem Zinkblech platzieren.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\"20152_1_kwadrat\"\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Rezystory.<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tSIEHE HIER<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Wenn der Stromkreis durch den Widerstand geschlossen wird, beginnt ein elektrischer Strom in dem Stromkreis zu flie\u00dfen.<\/p>

Der Effekt des Stromflusses ist ein Spannungsabfall, so dass die Potenzialdifferenz der Zelle abnehmen sollte. Wenn wir die Potenzialdifferenz (Spannung) erneut messen, indem wir die Messleitungen (Sonden) des Messger\u00e4ts an die Kupferplatte (eine Leitung) und an die Zinkplatte (die andere Leitung) anlegen und das Ger\u00e4t so einstellen, dass es die Gleichspannung im kleinsten Bereich misst, erhalten wir einen Spannungswert von nur 0,22 V<\/strong>.<\/p>

Um genau zu bestimmen, wie viel elektrischer Strom im System flie\u00dft, m\u00fcssen Berechnungen auf der Grundlage des Ohmschen Gesetzes durchgef\u00fchrt werden, das die Beziehung zwischen der an einen Leiter (Widerstand) angelegten Spannung und dem durch diesen Leiter (Widerstand) flie\u00dfenden Strom beschreibt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Berechnen wir also den Strom, der in diesem Stromkreis flie\u00dft:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Unsere Zitrone liefert nicht viel Strom. Die Leistung einer solchen Zelle betr\u00e4gt 0,053 mW<\/strong>.<\/p>

Die Schlussfolgerung nach einem solchen Experiment liegt auf der Hand – Zitronenstrom wird weder die Haushaltsrechnungen senken, noch werden wir in der Lage sein, unsere Elektroger\u00e4te mit Zitrusfr\u00fcchten zu betreiben.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Nicht-wissenschaftliche Erkl\u00e4rung - woher kommt der Strom aus einer Zitrone?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Die Zitrone speichert keinen Strom. Wenn ihr Saft jedoch mit bestimmten Metallen in Ber\u00fchrung kommt, findet eine elektrochemische Reaktion<\/strong> statt, die ihrerseits die Elektronen in Bewegung setzt. Zitronen sind Elektrolyte – sie enthalten positive und negative Ionen. Wenn Elektroden aus zwei verschiedenen Metallen angebracht werden, entsteht ein Potentialunterschied oder eine elektrische Spannung. Es ist also eine nat\u00fcrliche Verbindung. Die Zellspannung (elektromotorische Kraft) ist bei diesen Zellen gering, diese Zellen sind kurzlebig, da der Elektrolyt schnell verbraucht ist.<\/p>

Die Zitronenbatterie ist ein Beispiel f\u00fcr eine galvanische Zelle<\/strong>: Durch elektrochemische Reaktionen wird ein elektrischer Strom erzeugt. Jede Zelle kann man sich als zwei Halbzellen vorstellen. Die Halbzelle hingegen ist eine Metallelektrode, die in eine geeignete L\u00f6sung eingetaucht ist. An diesen Elektroden finden Oxidations- (an der Anode, der negativen Elektrode) und Reduktionsreaktionen (an der Kathode, der positiven Elektrode) statt. Die Halbzellen sind durch einen elektrischen Leiter miteinander verbunden, der den Elektronenfluss von der negativen zur positiven Elektrode erm\u00f6glicht. In unserem Fall ist der Elektrolyt die w\u00e4ssrige, saure L\u00f6sung der Zitrone.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Wissenschaftliche Erkl\u00e4rung - wie erzeugt die Zelle Strom?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\"ogniwovolty\"\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Rys. Ogniwo Volty [\u017ar\u00f3d\u0142o:wikipedia.pl].<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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In einer Zitrone ist die Zitronens\u00e4ure in ein H+-Kation<\/strong> und ein Anion des S\u00e4urerestes dissoziiert, das man bei Zitronens\u00e4ure ganz einfach als R-COO-<\/strong> bezeichnen kann. Das Zinkblech reagiert mit der S\u00e4ure (das Zink wird oxidiert) und das Zinkkation Zn2+<\/strong> geht in L\u00f6sung. Bei dieser Reaktion werden zwei Elektronen erzeugt, die, durch den Stromkreis flie\u00dfend, den Fluss eines elektrischen Stroms induzieren.<\/p>

Die Kupferelektrode reagiert nicht mit der L\u00f6sung, aber an ihr findet eine andere wichtige Reduktionsreaktion statt. Hier treffen die Elektronen auf die Wasserstoffkationen und es findet eine Reduktionsreaktion zum Wasserstoffgas H2<\/strong> statt. Wenn man Kupfer- und Zinkplatten in eine Zitrone legt, aber den Stromkreis nicht schlie\u00dft, reagiert nur die Zinkplatte mit der S\u00e4ure gem\u00e4\u00df der folgenden Gesamtgleichung:<\/p>

Zn + 2R-COOH -> (R-COO)2Zn + H2<\/strong><\/p>

Durch die Aufteilung der Reaktion in zwei H\u00e4lften war es m\u00f6glich, die Elektronen dazu zu bringen, aus der L\u00f6sung zu flie\u00dfen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Die Spannung einer einzelnen Zitronenzelle ist eher gering. Um die Diode zum Leuchten zu bringen, m\u00fcssen die Zellen also in Reihe geschaltet werden – dann addieren sich die Zellspannungen und die Spannung steigt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\u00c4hnliche Experimente k\u00f6nnen auch mit einer Kartoffel<\/strong> durchgef\u00fchrt werden. Die Kartoffel selbst erzeugt auch keinen Strom, aber sie enth\u00e4lt Ascorbins\u00e4ure, die in Kombination mit der Kupferelektrode und Zink die Elektronen zur Bewegung anregt. Interessanterweise wurde festgestellt, dass sich gekochte Kartoffeln viel besser zur Stromerzeugung eignen<\/strong>. Dies ist der Tatsache zu verdanken, dass ihr Innenwiderstand nach dem Kochen reduziert wird und sie 10 Mal mehr Strom erzeugen k\u00f6nnen als rohe Kartoffeln.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Wie k\u00f6nnen Sie auf einfache Weise Strom aus unkonventionellen Quellen gewinnen? Lesen Sie unseren Artikel und erfahren Sie, wie Sie mit einer Zitrone experimentieren und sie auspressen k\u00f6nnen!<\/p>\n","protected":false},"author":35,"featured_media":100868,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[136,7],"tags":[],"class_list":["post-104515","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-ciekawostki","category-elektronika"],"acf":[],"yoast_head":"\nWie presst man Strom aus einer Zitrone aus? - Botland<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Wie k\u00f6nnen Sie auf einfache Weise Strom aus unkonventionellen Quellen gewinnen? 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