{"id":65268,"date":"2023-07-06T06:01:45","date_gmt":"2023-07-06T04:01:45","guid":{"rendered":"https:\/\/botland.com.pl\/blog\/michael-faraday-biografia-odkrycia-i-najwazniejsze-informacje\/"},"modified":"2026-04-08T11:09:35","modified_gmt":"2026-04-08T09:09:35","slug":"michael-faraday-biografie-entdeckungen-und-wichtige-informationen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/botland.de\/blog\/michael-faraday-biografie-entdeckungen-und-wichtige-informationen\/","title":{"rendered":"Michael Faraday – Biografie, Entdeckungen und wichtige Informationen"},"content":{"rendered":"Lesezeit<\/span> 9<\/span> min.<\/span><\/span>\t\t
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Quelle f\u00fcr das Titelbild: https:\/\/www.thoughtco.com\/michael-faraday-inventor-4059933<\/p>\n

Wissenschaftliche Entdeckungen – die kleinen und die gro\u00dfen, haben den Ansto\u00df f\u00fcr weitere Entwicklungen gegeben. Hinter diesen Entdeckungen stehen nat\u00fcrlich ganz bestimmte Menschen! Wer war Michael Faraday und was verdanken wir ihm?<\/span><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Michael Faraday - einer der Pioniere des Elektromagnetismus<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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In diesem Artikel stellen wir die Biographie des englischen Physikers, Chemikers und Erfinders Michael Faraday (1791-1867<\/strong>) und seine wichtigsten wissenschaftlichen Entdeckungen vor. Obwohl Michael Faraday aus einer sehr armen Familie stammte, wurde er zu einem der gr\u00f6\u00dften Wissenschaftler der Geschichte – seine Leistungen waren bemerkenswert zu einer Zeit, als die Wissenschaft in der Regel eine Dom\u00e4ne von Menschen aus wohlhabenden Familien war. In dem Artikel werden auch andere wichtige Namen genannt, die mit den Entdeckungen der Hauptfigur in Verbindung stehen.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Michael Faraday - Geburt und Beginn des Bildungsweges<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Michael Faraday wurde am 22. September 1791 in der N\u00e4he von London in England<\/strong>, geboren. Er war das dritte Kind von James und Margaret Faraday. Sein Vater war ein Schmied, der mit seiner schlechten k\u00f6rperlichen Verfassung zu k\u00e4mpfen hatte. Vor der Heirat war seine Mutter ein Dienstm\u00e4dchen. <\/p>\n

Die Familie lebte in Armut. Michael Faraday besuchte bis zu seinem 13. Lebensjahr eine \u00f6rtliche Schule, wo er eine Grundausbildung absolvierte. Um Geld f\u00fcr seine Familie zu verdienen, begann er als Kurier in einer Buchhandlung zu arbeiten. Nach einem Jahr wurde er zum Buchbinderlehrling bef\u00f6rdert.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Michael Faraday - englischer Experimentalphysiker und Chemiker. Quelle: https:\/\/pl.wikipedia.org\/wiki\/Michael_Faraday<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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Michael Faraday - Buchbinder, neugierig auf die Welt<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Michael Faraday wollte mehr \u00fcber die Welt erfahren – er beschr\u00e4nkte sich nicht nur auf die Buchbinderei Nach der harten Arbeit verbrachte er seine Freizeit mit dem Lesen von B\u00fcchern, insbesondere von wissenschaftlichen Werken. Zwei B\u00fccher haben es ihm besonders angetan: die Enzyklop\u00e4die Britannica<\/strong> (seine wichtigste Wissensquelle zum Thema Elektrizit\u00e4t und dar\u00fcber hinaus) und Jane Marcets Conversations on Chemistry<\/strong> (600 Seiten Chemie in einer sehr verst\u00e4ndlichen Form).<\/p>\n

Michael Faraday war von der Wissenschaft so fasziniert, dass er begann, einen Teil seines mageren Gehalts f\u00fcr chemische Reagenzien und Laborger\u00e4te auszugeben, um den Wahrheitsgehalt dessen, was er gelesen hatte, in der Praxis zu testen. Als er mehr \u00fcber die Wissenschaft erfuhr, h\u00f6rte er, dass der renommierte Wissenschaftler John Tatum<\/strong> eine Reihe von \u00f6ffentlichen Vorlesungen \u00fcber die Philosophie der Natur (Physik) halten w\u00fcrde. Die Geb\u00fchr f\u00fcr die Teilnahme an den Vorlesungen betrug einen Schilling, was Michaels finanzielle M\u00f6glichkeiten \u00fcberstieg. Sein \u00e4lterer Bruder, ein Schmied, war beeindruckt von Michaels wachsendem Interesse an der Wissenschaft und gab ihm den n\u00f6tigen Schilling.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Einstieg in die Welt der Wissenschaft und der Wissenschaftler<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Faradays Ausbildung ging noch einen Schritt weiter, als William Dance<\/strong>, ein Kunde der Buchhandlung, ihn fragte, ob er Karten f\u00fcr einen Vortrag von Sir Humphry Davy<\/strong> an der Royal Institution<\/strong> haben wolle. Humphry Davy war einer der ber\u00fchmtesten Wissenschaftler der Welt. Faraday nutzte die Gelegenheit, um vier Vorlesungen \u00fcber eines der neuesten Probleme in der Chemie zu besuchen – die Definition des S\u00e4uregehalts<\/strong>. Er beobachtete Humphry Davy bei der Durchf\u00fchrung praktischer Experimente. Das war die Welt, in der er leben wollte. Er machte sich w\u00e4hrend der Vorlesungen Notizen und f\u00fcgte anschlie\u00dfend so viele Erg\u00e4nzungen zu seinen Notizen hinzu, dass er ein 300-seitiges, handgeschriebenes Buch erstellte, das er band und Davy als Hommage schickte.<\/p>\n

W\u00e4hrend dieser Zeit begann Faraday im hinteren Teil der Buchhandlung mit anspruchsvolleren Experimenten und baute eine elektrische Batterie aus Kupferm\u00fcnzen und Zinkscheiben, die durch feuchtes, salziges Papier getrennt waren. Er benutzte seine Batterie, um Chemikalien wie Magnesiumsulfat abzubauen. Dies war die Art von Chemie, bei der Humphry Davy Pionierarbeit leistete<\/strong>. Im Oktober 1812 endete Faradays Lehrzeit, und er begann als Buchbinder f\u00fcr einen neuen Arbeitgeber zu arbeiten, den er nicht sehr freundlich fand.<\/p>\n

Ein gl\u00fccklicher Zufall!<\/h2>\n

Bald darauf folgte ein gl\u00fccklicher Unfall f\u00fcr Faraday. Sir Humphry Davy wurde bei einer Explosion w\u00e4hrend eines fehlgeschlagenen Experiments verletzt, so dass er vor\u00fcbergehend nicht schreiben konnte. Faraday gelang es, f\u00fcr einige Tage an der Seite von Davy zu arbeiten, der von dem ihm zugesandten Buch beeindruckt war. Schlie\u00dflich hatte der Beruf des Buchbinders auch seine Vorteile! Als die Vertretungszeit abgelaufen war, fragte Faraday Davy, ob er als sein Assistent eingestellt werden k\u00f6nne. Kurze Zeit sp\u00e4ter wurde einer von Davys Laborassistenten wegen Fehlverhaltens entlassen, und der Wissenschaftler fragte Faraday, ob er die Stelle eines chemischen Assistenten \u00fcbernehmen wolle. Es konnte nur eine Antwort geben!<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Royal Institution of Great Britain - weitere Entwicklung der Karriere von Michael Faraday<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Das Geb\u00e4ude der Royal Institution in London. Quelle: https:\/\/www.conferences-uk.org.uk\/venue\/the-royal-institute-of-great-britain<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Am 1. M\u00e4rz 1813 nahm Faraday im Alter von 21 Jahren seine Arbeit an der Royal Institution of Great Britain<\/strong> auf. Sein Gehalt war bereits recht gut, und ihm wurde ein Zimmer auf dem Dachboden der Royal Institution zugewiesen. Seine erste Aufgabe als Chemieassistent war es, Apparate f\u00fcr Experimente und Vorlesungen vorzubereiten. Dabei arbeitete er mit Stickstoff(III)-chlorid, einem Sprengstoff, der Davy einen Unfall bescherte. Faraday selbst wurde durch eine weitere Explosion der Substanz kurzzeitig bewusstlos, und dann wurde Davy erneut verletzt, was dazu f\u00fchrte, dass die Forschung an diesem Material eingestellt wurde.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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Nach nur sieben Monaten an der Royal Institution nahm Davy Faraday als seinen Sekret\u00e4r mit auf eine 18-monatige Europareise. <\/span>In dieser Zeit lernte Faraday gro\u00dfe Wissenschaftler wie Andr\u00e9 Marie Amp\u00e8re und Alessandro Volta<\/strong> kennen. In gewisser Weise wirkte die Reise wie eine Universit\u00e4tsausbildung, und Faraday lernte dabei eine Menge. Die meiste Zeit der Reise war er jedoch ungl\u00fccklich, weil er neben seiner akademischen Arbeit und der Sekretariatsarbeit ein pers\u00f6nlicher Diener von Davy und seiner Frau sein musste, was ihm nicht gefiel. Davys Frau weigerte sich, Faraday als gleichwertig zu behandeln, weil er aus einer Familie der Unterschicht stammte.<\/p>\n

In London begann die Situation jedoch wieder besser zu werden. Die Royal Institution verl\u00e4ngerte Faradays Vertrag und erh\u00f6hte sein Gehalt. Davy begann sogar, ihn in wissenschaftlichen Artikeln zu w\u00fcrdigen und schrieb unter anderem. “Ich bin Herrn Michael Faraday f\u00fcr die m\u00f6gliche Unterst\u00fctzung dankbar…”<\/em>.<\/p>\n

Im Jahr 1816, im Alter von 24 Jahren, hielt Faraday seinen ersten Vortrag \u00fcber die Eigenschaften der Materie vor der Municipal Philosophical Society. Er ver\u00f6ffentlichte seinen ersten wissenschaftlichen Artikel im Quarterly Journal of Science<\/strong>, in dem er sich mit der Analyse von Kalziumhydroxid befasste. 1821, im Alter von 29 Jahren, wurde er zum Superintendenten des Hauses und des Labors der Royal Institution bef\u00f6rdert. Im selben Jahr heiratete er Sarah Barnard. In den n\u00e4chsten 46 Jahren lebten sie in den R\u00e4umen der Royal Institution – nicht im Dachgeschoss, sondern in einer komfortablen Suite, die einst von Humphry Davy selbst bewohnt wurde. 1824, im Alter von 32 Jahren, wurde er in Anerkennung seiner wissenschaftlichen Leistungen in die Royal Society gew\u00e4hlt. Im Jahr 1825 wurde er Direktor des Labors der Royal Institution. Im Jahr 1833, im Alter von 41 Jahren, wurde er zum Fullerian Professor of Chemistry an der Royal Institution of Great Britain ernannt. Diese Position behielt er bis zum Ende seines Lebens. Ihm wurde 1848 und 1858 die Pr\u00e4sidentschaft der Royal Society angeboten, die er jedoch ablehnte.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Wissenschaftliche Entdeckungen, die Michael Faraday zu verdanken sind<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Es w\u00e4re ein Leichtes, ein eigenes Buch zu schreiben, das alle Einzelheiten von Faradays Entdeckungen – sowohl in der Chemie als auch in der Physik enth\u00e4lt.<\/strong> Es ist kein Zufall, dass Albert Einstein Bilder von drei Wissenschaftlern in seinem Arbeitszimmer aufbewahrte: Isaac Newton, James Clerk Maxwell und eben Michael Faraday<\/strong>. Obwohl man schon zu Faradays Lebzeiten den Begriff Physiker zu verwenden begann, lehnte Faraday selbst diesen Begriff ab und bezeichnete sich stets als Philosoph. Er war ein Mann, der sich der Entdeckung durch Experimente verschrieben hatte und daf\u00fcr bekannt war, dass er Ideen, die sich aus seiner wissenschaftlichen Intuition ergaben, niemals aufgab. Wenn er eine Idee f\u00fcr gut hielt, experimentierte er und machte zahlreiche Fehlschl\u00e4ge, bis er das erwartete Ergebnis erhielt oder bis die Physik bewies, dass seine Intuition falsch war – aber in Faradays Fall war das selten. Werfen wir nun einen Blick auf die ber\u00fchmtesten wissenschaftlichen Entdeckungen von Michael Faraday.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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1821: Faradays elektrische Drehung<\/h2>\n

Faradays elektromagnetische Rotationen<\/strong> waren so etwas wie Nikolaus Kopernikus Werk \u00fcber die Umdrehungen der Himmelssph\u00e4ren<\/em>! Diese Erfahrung f\u00fchrte schlie\u00dflich zur Erfindung des Elektromotors<\/strong>, der auf der Entdeckung von Hans Christian \u00d8rsted<\/strong> beruhte, dass ein elektrisch leitender Draht magnetische Eigenschaften besitzt. In einem Faraday-Generator erzeugt eine Kupferscheibe, die im Magnetfeld eines Dauermagneten rotiert, eine elektromotorische Kraft (Spannung), die Strom durch die Leiter flie\u00dfen l\u00e4sst.<\/p>\n

1823: Verfl\u00fcssigung und Gefrierung von Gasen<\/h2>\n

Im Jahr 1802 vertrat John Dalton<\/strong> die Ansicht, dass alle Gase durch niedrige Temperaturen oder hohen Druck verfl\u00fcssigt werden k\u00f6nnen. Faraday lieferte einen eindeutigen Beweis f\u00fcr Daltons Theorie, als er unter hohem Druck die ersten fl\u00fcssigen Proben von Chlor und Ammoniak herstellte. Die Erkenntnis, dass Ammoniak unter Druck verfl\u00fcssigt und dann verdampft werden kann, um K\u00fchlung zu erzeugen, f\u00fchrte zur Entwicklung der kommerziellen K\u00fchlung<\/strong>. Die Verfl\u00fcssigung von Ammoniak war von weiterem Interesse, da Faraday feststellte, dass die Wiederverdampfung von Ammoniak zu einer Abk\u00fchlung f\u00fchrte. Das Prinzip der K\u00fchlung durch k\u00fcnstliche Verdunstung wurde 1756 von William Cullen<\/strong> in Edinburgh \u00f6ffentlich demonstriert. Cullen setzte eine Pumpe ein, um den Druck \u00fcber dem Etherkolben zu senken, wodurch der Ether schnell verdampfte und abk\u00fchlte. An der Au\u00dfenseite des Kolbens hat sich durch den Kontakt mit der Luftfeuchtigkeit Eis gebildet. Die Bedeutung von Faradays Entdeckung bestand darin, dass er zeigte, dass mechanische Pumpen ein Gas bei Raumtemperatur in eine Fl\u00fcssigkeit umwandeln k\u00f6nnen. Die Fl\u00fcssigkeit k\u00f6nnte dann verdampft werden, wodurch die Umgebung abgek\u00fchlt w\u00fcrde, und das entstehende Gas k\u00f6nnte aufgefangen und mit einer Fl\u00fcssigkeitspumpe wieder komprimiert werden, woraufhin der gesamte Zyklus wiederholt werden k\u00f6nnte. Dies ist die Grundlage f\u00fcr den Betrieb moderner K\u00fchlschr\u00e4nke, Gefrierschr\u00e4nke und K\u00fchlh\u00e4user<\/strong>. 1862 f\u00fchrte Ferdinand Carr\u00e9<\/strong> auf der Londoner Weltausstellung die erste kommerzielle Eismaschine der Welt vor. Die Maschine verwendete Ammoniak als K\u00fchlmittel und produzierte Eis mit einer Geschwindigkeit von 200 kg\/h.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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1825: Entdeckung von Benzol<\/h2>\n

Benzol<\/strong> (C6<\/span>H6<\/span>) ist seit jeher eine der wichtigsten Substanzen in der organischen Chemie, sowohl in praktischer Hinsicht, d. h. bei der Herstellung neuer Materialien, als auch in theoretischer Hinsicht, d. h. f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis chemischer Bindungen. Michael Faraday entdeckte Benzol in einem \u00f6ligen R\u00fcckstand, der bei der Herstellung von Gas f\u00fcr die Beleuchtung von Stra\u00dfenlampen in London anfiel.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Benzol in fester Form. Quelle: https:\/\/pl.wikipedia.org\/wiki\/Benzen<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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1831: Entdeckung des Ph\u00e4nomens der elektromagnetischen Induktion<\/h2>\n

Dies war eine \u00e4u\u00dferst wichtige Entdeckung f\u00fcr die Zukunft von Wissenschaft und Technik. Faraday entdeckte, dass ein magnetisches Wechselfeld den Stromfluss in einem elektrischen Kreislauf induziert<\/strong>. Wenn man zum Beispiel einen Hufeisenmagneten \u00fcber einen Draht bewegt, wird ein elektrischer Strom erzeugt, weil die Bewegung des Magneten ein magnetisches Wechselfeld verursacht. Bisher konnte man Strom nur mit einer elektrochemischen Zelle (Batterie) erzeugen. Faraday wies nach, dass mechanische Bewegung in Elektrizit\u00e4t umgewandelt werden kann<\/strong> – oder, um es wissenschaftlicher auszudr\u00fccken, dass kinetische Energie in elektrische Energie umgewandelt werden kann<\/strong>. Durch die Bewegung des Magneten flie\u00dft ein Strom, der mit einem entsprechend empfindlichen Amperemeter gemessen werden kann. Je st\u00e4rker der Magnet ist, desto gr\u00f6\u00dfer ist der Strom.<\/p>\n

Wenn man einen Stabmagneten in eine Drahtspule dr\u00fcckt, kann man mehr Strom erzeugen (ein sogenannter magnetischer Verst\u00e4rker). Der gr\u00f6\u00dfte Teil des Stroms, der an Haushalte und Fabriken geliefert wird, wird nach diesem Prinzip erzeugt. Die Drehung von Turbinen in Wasser-, Wind-, Kohle-, Gas- und Kernkraftwerken setzt den Rotor in Bewegung, der im Stator ein magnetisches Wechselfeld anregt und eine elektrische Spannung erzeugt. Der \u00fcbliche n\u00e4chste Schritt besteht darin, die Spannung \u00fcber einen Transformator, der ebenfalls nach dem Prinzip der Faradayschen Induktion funktioniert, auf Netzniveau anzuheben. Dies gilt auch f\u00fcr Transformatoren, die die Spannung auf das Spannungsniveau des Endverbrauchers reduzieren. Elektroakustische Tonabnehmer in E-Gitarren und Hammond-Orgeln, Z\u00fcndsysteme f\u00fcr Benzinmotoren und<\/strong> viele andere Ger\u00e4te mit induktiven Bauteilen arbeiten ebenfalls auf der Grundlage des Faradayschen Gesetzes.<\/p>\n

1834: Das Faradaysche Gesetz der Elektrolyse<\/h2>\n

Faraday war einer der wichtigsten Wissenschaftler bei der Schaffung einer neuen Wissenschaft, der Elektrochemie<\/strong>, die die Vorg\u00e4nge an der Schnittstelle zwischen Elektroden und ionischen Substanzen untersucht. Die Elektrochemie hat Lithium-Ionen- und Nickel-Hydrid-Batterien hervorgebracht, die in der Lage sind, moderne Mobiltechnologie zu betreiben. Die Faradayschen Gesetze sind f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der Reaktionen in elektrochemischen Zellen und Elektroden von zentraler Bedeutung.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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1836: Faradayscher K\u00e4fig<\/h2>\n

Faraday entdeckte, dass, wenn ein elektrischer Leiter aufgeladen wird, sich die gesamte zus\u00e4tzliche Ladung au\u00dferhalb des Leiters befindet. Das bedeutet, dass im Inneren eines Zimmers oder K\u00e4figs aus Metall keine zus\u00e4tzliche Ladung auftaucht.<\/strong> Diese Eigenschaft wurde genutzt, um Schutzkleidung f\u00fcr Arbeiten in aggressiven elektromagnetischen Umgebungen herzustellen (z. B. f\u00fcr Elektriker, die an Hoch- und H\u00f6chstspannungsleitungen arbeiten). Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen Objekte, die an elektrischen oder elektrochemischen Experimenten beteiligt sind, in den Faradayschen K\u00e4fig gestellt werden, um St\u00f6rungen durch \u00e4u\u00dfere elektromagnetische Felder zu vermeiden, die die Ergebnisse des Experiments verf\u00e4lschen k\u00f6nnten.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Faradayscher K\u00e4fig. Quelle: https:\/\/pl.wikipedia.org\/wiki\/Klatka_Faradaya<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Faradaysche K\u00e4fige k\u00f6nnen auch tote Zonen f\u00fcr drahtlose Telekommunikationsnetze schaffen – ein solches Ph\u00e4nomen l\u00e4sst sich beobachten, wenn man versucht, in einem Metallaufzug zu telefonieren, der keine Funkwellen durchl\u00e4sst. Au\u00dferdem wirken Metallkarosserien wie ein Faradayscher K\u00e4fig – bei einem Gewitter sch\u00fctzt die Karosserie vor m\u00f6glichen Blitzen.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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1845: der magneto-optische Effekt<\/h2>\n

Dies war ein weiteres wichtiges Experiment in der Geschichte der Wissenschaft, das erste, das eine Verbindung zwischen Elektromagnetismus und Licht herstellte – eine Beziehung, die schlie\u00dflich durch die Gleichungen von James Clerk Maxwell im Jahr 1864 vollst\u00e4ndig beschrieben wurde, die bewiesen, dass Licht eine elektromagnetische Welle ist<\/strong>. Das Faradaysche Gesetz der elektromagnetischen Induktion<\/strong> bildet daher zusammen mit dem Amp\u00e8reschen Gesetz und dem Gau\u00dfschen Gesetz f\u00fcr das elektrische und magnetische Feld<\/strong> die Maxwellschen Gleichungen<\/strong>. Faraday entdeckte, dass ein Magnetfeld eine Drehung der Polarisationsebene des Lichts bewirkt.<\/strong> Wenn die einander gegen\u00fcberliegenden Magnetpole auf der gleichen Seite lagen, beeinflussten sie den polarisierten Lichtstrahl, was beweist, dass Magnetkraft und Licht zusammenh\u00e4ngen.<\/p>\n

1845: Entdeckung des Diamagnetismus<\/h2>\n

Die h\u00e4ufigste Art von magnetischem Material ist Ferromagnetismus<\/strong>, aber Faraday entdeckte, dass alle Stoffe diamagnetisch<\/strong> sind – die meisten schwach, einige stark. Diamagnetismus ist der Richtung eines angelegten Magnetfeldes entgegengesetzt<\/strong>. H\u00e4lt man zum Beispiel den Nordpol eines Magneten in die N\u00e4he eines Objekts mit stark diamagnetischen Eigenschaften, wird dieses Objekt vom Magneten abgesto\u00dfen. Diamagnetismus in Materialien, der durch sehr starke moderne Magnete hervorgerufen wird, kann zur Erzeugung von Levitation genutzt werden. Sogar Lebewesen wie Fr\u00f6sche sind diamagnetisch – und k\u00f6nnen in einem starken Magnetfeld schweben.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Michael Faraday - Privatleben, Verm\u00e4chtnis und Gedenken<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Michael Faraday starb am 25. August 1867 in London im Alter von 75 Jahren<\/strong>. Seine Frau Sarah starb im Jahr 1879. Das Paar blieb kinderlos. Sein ganzes Leben lang war Michael Faraday ein frommer Christ und geh\u00f6rte den Sandemanianern an, einer kleinen protestantischen Sekte. Seine Hingabe an seinen Glauben und seine religi\u00f6sen Praktiken war genauso gro\u00df wie seine Hingabe an seine Karriere als Wissenschaftler. Noch zu Lebzeiten wurde er in der Westminster Abbey neben britischen K\u00f6nigen und K\u00f6niginnen und Wissenschaftlern vom Kaliber eines Isaac Newton beigesetzt. Faraday lehnte diesen Vorschlag zugunsten einer bescheideneren Ruhest\u00e4tte ab. Sein Grab, in dem auch seine Frau Sarah begraben ist, befindet sich noch heute auf dem Londoner Highgate-Friedhof<\/strong>.<\/p>\n

Die Einheit der elektrischen Kapazit\u00e4t wird zu Ehren von Michael Faraday Farad genannt und mit dem Gro\u00dfbuchstaben “F” bezeichnet.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Michael Faraday-Statue. Quelle: https:\/\/pl.wikipedia.org\/wiki\/Michael_Faraday<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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Quelle f\u00fcr das Titelbild: https:\/\/www.thoughtco.com\/michael-faraday-inventor-4059933<\/i><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Wissenschaftliche Entdeckungen – die kleinen und die gro\u00dfen, haben den Ansto\u00df f\u00fcr weitere Entwicklungen gegeben. Hinter diesen Entdeckungen stehen nat\u00fcrlich ganz bestimmte Menschen!<\/p>\n","protected":false},"author":21,"featured_media":64883,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[136,179],"tags":[],"class_list":["post-65268","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-ciekawostki","category-kompendium"],"acf":[],"yoast_head":"\nMichael Faraday - Biografie, Entdeckungen und wichtige Informationen - Botland<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Michael Faraday - Sch\u00f6pfer von mehr als nur dem Gesetz der elektromagnetischen Induktion! 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